Указать реакции, в которых водород проявляет: 1)восстановительные р-ии 2)окислительные 3)не изменяет степени окисления.

1) Na+H2 => 2NaH
Na - e(-) => Na(+)
H2 +2 e(-) => 2H(-)
Водород принимает электроны, является окислителем, Из нейтрального Н2 получается водород со степенью окисления (1-)

2)Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
Mg - 2e(-) => Mg(2+)
2H(+) + 2e- => H2
Водород принимает электроны, является окислителем, из степени (1+) получается нейтральный Н2

3) BaH2 + 2H2O => Ba(OH)2 + 2H2↑
2H(-) -2e(-) => H2 - из степени окисления (1-) получается нейтральный Н2
2H(+) + 2 e(-) => H2 - из степени (1+) получается нейтральный Н2
Водород из гидрида бария принимает электроны, является окислителем
Водород из воды отдает электроны, является восстановителем
Таким образом, в этой реакции водород оказывается и окислителем, и восстановителем

4) 5H2SO4 + 4Zn => 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
S(6+) + 8e(-) => S(2-)
Zn - 2 e(-) => Zn(2+)
Водород не участвует в окислительно-восстановительной реакции, и не меняет степени окисления.

Преобладание у водорода окислительных или восстановительных свойств зависит от вида рассматриваемого процесса и от условий его протекания. В сильно восстановительной среде (например, в парах щелочных металлов) водород является окислителем, в сильно окислительной среде (в атмосфере фтора, кислорода, хлора) водород — восстановитель. 

ИСТОЧНИК: Справочник химика 21

В последней реакции водород не меняет степени окисления (+1)
В первой реакции водород - окиситель
Во второй реакции водород окислитель
В третьей реакции водород - восстановитель