Разложение 12,25г бертолетовой соли сопровождается выделением кислорода, который полностью затратили на сжигание серы.

Дано:
m(KClO₃) = 12,25 гр
V(практ. SO₂) = 2,523 дм³ = 2,523 л
---------------------------------------------------
Найти:
η(SO₂) - ?

Решение:
1) Для начала мы напишем уравнения реакции для получения SO₂ из бертолетовой соли:
1') 2KClO₃ (t°C) → 2KCl + 3O₂↑
2') S + O₂ (t°C) → SO₂

2) Далее мы находим количества вещества у бертолетовой соли, а потом количества вещества у сернистого газа при помощи уравнении реакции:
M(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16×3 = 74,5 + 48 = 122,5 гр/моль
n(KClO₃) = m(KClO₃)/M(KClO₃) = 12,25 гр / 122,5 гр/моль = 0,1 моль , следовательно:
n(O₂) = 3/2 × n(KClO₃) = 3/2 × 0,1 моль = 1,5 × 0,1 моль = 0,15 моль - из 1') уравнении реакции
n(SO₂) = n(O₂) = 0,15 моль - из 2') уравнении реакции

3) Дальше находим теоретический объем объем сернистого газа:
Vm = 22,4 л/моль
V(теор. SO₂) = n(SO₂) × Vm = 0,15 моль × 22,4 л/моль = 3,36 л

4) Теперь находим выход газа в реакции разложения бертолетовой соли:
η(SO₂) = V(прак. SO₂)/V(теор. SO₂) × 100% = 2,523 л / 3,36 л × 100% ≈ 0,751 × 100% ≈ 75,1%

Ответ: η(SO₂) = 75,1%

Решено от : DK954

2 KClO3= 2 KCl+ 3 O2
S+O2=SO2, если объединить эти две последовательные реакции:
2 KСlO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2. Видно, что из 2 моль бертолетовой соли можно получить 3 моль сернистого газа или 3*22.4 л
У нас взято 12,25 г или 12,25/122,5=0,1 моль бертолетовой соли. Из этого количества можно получить 0,15 моль сернистого газа или 0,15*22,4=3,36 л
Выход сернистого газа = 2,523/3,36=0,75 или 75 %

2KClO3 = 2KCl + 3O2 (при нагревании, MnO2 катализатор)
n (KClO3) = 12,25 / 122,55 = 0,1 (моль)
n (O2) = 3/2n (KClO3) = 3/2 * 0,1 = 0,15 (моль)
V теор. (O2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
S + O2 = SO2 (горение серы); n (O2) = n (SO2), V теор. (SO2) = V теор. (O2) = 3,36 л
V практ. (SO2) = 2,523 л
η = 2,523 / 3,36 * 100% = 75%