какая валентность у азота?

Переменная. Он может находиться в самом разном валентном состоянии в зависимости от соединения. И даже дробная валентность бывает.. . :)
Очень хорошо видно на примере окислов азота:
N2O -- одновалентный азот (веселящий газ)
NO -- двухвалентный.
N2O3 -- трёхвалентный
NO2 -- четырёхвалентный (лисий хвост -- рыжий дым, который шёл из труб хим. заводов)
N2O5, HNO3 (азотная кислота) -- пятивалентный азот

Разве у азота может быть валентность пять?

Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.

Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид) ;
Соединения азота в степени окисления −1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота (I) N2O (закись азота) ;
Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота (II) NO (монооксид азота) ;
Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота (III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2-, трифторид азота NF3;
Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ) ;
Соединения азота в степени окисления +5 — оксид азота (V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты, и др.

Азот бывает:
1 валентным, 2-х, 3-х. А по секрету скажу:
Я недавно сделал открытие, что азот может быть еще 7-ми и 8-ми валентным. Учитель будет приятно шокирован, что Ваш интерес к химии идет так далеко:)))

Первая (N2O), вторая (NO), третья (N2O3), четвертая (NO2), пятая (N2O5).

Азот не бывает V валентным, не надо путать степень окисления и валентность

-3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5.

То что вы написали, это степень окисления, к вашему сведению, а валентность это совсем другая вещь. ..

Третья-смотри таблицу менеделеева

один

Возбуждение азота связано с очень большими энергетическими затратами для перемещения электрона на новый энергетический уровень, поэтому он не может образовывать более 4 связей и не бывает пятивалентным.

высшая валентность азота равна 4.
а степень окисления в соединениях -3, +1,+2,+3,+4,+5.

У азота на внешнем энергетическом уровне пять электронов: 2 спаренных на s-подуровне и 3 неспаренных на p-подуровне. С помощью электронов с p-подуровня он может образовать три связи, т. е. стать трёхвалентным, но ещё одну связь он может образовать с помощью электронов s-подуровня. Это вот донорно-акцепторный механизм, когда не у каждого атома есть свободный электрон, а у одного их нет, а у другого есть два спаренных, и второй сам создаёт общую электронную пару для атома без электронов. Во