Помогите с химией! 11 класс. Голова уже не варит

1)Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.

14г 35г Хг
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56г/моль 2*63г/моль 164г/моль
v 1 моль 2 моль 1 моль

1) Находим количество исходных веществ:
m(CaO) 14
v(CaO)=______ = __ = 0,25 моль
M(CaO) 56

m(HNO3) 35
v(HNO3)=_______ = __ = 0,55 моль
M(HNO3) 63
2) По уравнению реакции 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO3. Следовательно, азотная кислота взята в избытке и расчет ведем по CaO.
3) Из 1 моль CaO получается
1 моль Ca(NO3)2 * 0,25 моль CaO * Х * Ca(NO3)2
X = 0,25 моль Сa(NO3)2.
4) mCa(NO3)2 = vM
mCa(NO3)2 = 0,25 * 164 = 41г
Ответ: Получится 41 г соли Ca(NO3)2

2)Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью.

Масса серной кислоты H2SO4 в 245г 20%-ого раствора равна:
m(H2SO4) = m(p-pa)*w(H2SO4)
m(H2SO4) = 245*0,2 = 49г
v(H2SO4) = 0,5 моль
0,5моль Х моль
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4/ + 2HCl
1 моль 1 моль

Из уравнения следует, что
v(BaSO4)=v(H2SO4)=0,5 моль
v(BaSO4)=v*M=0,5*233=116,5г
Ответ: образуется максимально 116,5г сульфата бария.

Лимитирующий реагент - оксид кальция. Его 14/56=0,25 моль. Тогда нитрата 0,25*164=41 г.
Кислоты 0,2*245=49 г или 49/98=0,5 моль. Сульфата бария получится 0,5*233=116,5 г.

От химии еще и печень не варит ...))