Подскажитепожалуйсто как определить температуру кипения 10ти процентного раствора аммиака?

λ - это удельная теплота испарения чистого растворителя.
Удельнаятеплота испарения воды при атсмоферном давлении равна 2,3МДж/кг


где ΔHboil — энтальпия испарения;
M1 — молярная масса растворителя;
n2 — моляльная концентрация растворенного вещества.
Дробь в квадратных скобках в этом выражении зависит только от свойств растворителя — это так называемая эбулиоскопическая константа растворителя ε. Она равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора.
Для воды эта константа равна 0.52 K·кг/моль

Но вся эта эбулиоскопия верна только для растворов НЕЛЕТУЧИХ веществ, и неприменима для растворов аммиака.
Водные растворы аммиака обладают уникальным среди всех щелочей свойством: их плотность снижается с увеличением концентрации раствора (от 0,99 г/см3 для 1%-ного раствора до 0,73 г/см3 для 70%-ного) . В то же время аммиак довольно легко «выгнать» назад из водного раствора: при комнатной температуре давление пара над 25%-ным раствором составляет две трети атмосферного, над 4%-ным раствором – 26 мм рт. ст. (3500 Па) и даже над очень разбавленным 0,4%-ным раствором оно все еще равно 3 мм рт. ст. (400 Па) . Неудивительно, что даже слабые водные растворы аммиака имеют отчетливый запах «нашатырного спирта» , а при хранении в неплотно закупоренной посуде они довольно быстро «выдыхаются» . Непродолжительным кипячением можно полностью удалить аммиак из воды.

Пока ты будешь 10%-ный аммиак до кипения доводить, весь аммиак из раствора улетит нах.. . Останется чистая водичка.

есть спец таблицы номограммы называются. можно глянуть вроде справочник Павлов, Романков