Помогите продолжить уравнение

Пероксид водорода в щелочной среде - сильный окислитель, поэтому он окисляет Cr(3+) до высшей степени окисления 6+:
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH => 2K2CrO4+ 8H2O
Восстановление: H2O2 +2e- =>2OH(-) - коэффициент 3
Окисление: Cr(OH)3 + 5OH(-) + 3e(-) => CrO4(2-) + 4H2O -коэффициент 2

Хлорат анион сильный окислитель, хлорид ион - восстановитель.
В результате первый оквосстанавливается, а второй окисляется до свободного хлора.
KClO3(тверд. ) + 6HCl(конц. ) => KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
Восставновление: ClO3(-) + 6H(+) + 6е (-) => Cl(-) + 3H2O - коэффициент 1
Окисление: Cl(-) -2e(-) => Cl2 - коэффициент 3

Если хотите знать, почему именно так, то надо сравнивать окислительно-восстановительные потеницалы всех пар участвующих в реакции.

А что необходимо для уравнивания реакции (вода, кислота или щелочь) - надо смотреть по логике реакции.
В первой среде реакция щелочная, и очевидно, что в правой стороне должен быть реагент, содержащий атомы водорода. Понятно, что это не может быть кислота (поскольку среда щелочная) , значит это - вода.

Во второй реакции наоборот - среда кислая, а в продуктаъ должны быть атомы и водорода, и кислорода. значит это опять-таки вода.
Ну а как уравнять, я Вам показала - через электронно-ионные уравнения.

Почему именно так, всё равно, что спросить, почему поезд идёт по рельсам.
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH -----> 2K2CrO4 + 8H2O
KClO3 + 6HCl -----> 3Cl2 + KCl + 3H2O