почему температура кипения возрастает с увеличением давления?

Увеличиваясь в объеме, пузырек увеличивает площадь своего соприкосновения с еще недостаточно прогревшейся водой. В результате воздух и пар внутри пузырька охлаждаются, их давление уменьшается, и тяжесть слоя воды "захлопывает" пузырек. Он возникает из-за ударов воды о дно сосуда там, где захлопываются пузырьки.
При приближении температуры нижних слоев воды к 100 °С давление внутри пузырьков сравнивается с давлением, существующим вокруг них, после чего пузырьки начинают расширяться. С увеличением объема пузырьков растет и действующая на них выталкивающая (архимедова) сила. Под действием этой силы наиболее крупные пузырьки отрываются от сте­нок сосуда и поднимаются вверх. Если верхние слои воды еще не успели нагреться до 100 °С, то в такой (более холодной) воде часть водяного пара внутри пузырьков конденсируется и уходит в воду; пузырьки при этом сокращаются в размерах, и сила тяжести заставляет их снова опускаться вниз. Здесь они опять увеличиваются и вновь начинают всплывать вверх.
Когда вся вода прогреется до 100 °С, поднявшиеся наверх пузырьки уже не сокращаются в размерах, а лопаются на по­верхности воды, выбрасывая пар наружу

Это просто. На открытой поверхности жидкости (в замкнутой системе) всегда происходит конкуренция двух процессов: прямого (испарения) и обратного (конденсации) . При температуре жидкости ниже температуры кипения обратный поток превосходит прямой, т. е. "побеждает" конденсация. И, наоборот при температуре больше, чем темрература кипения, вероятность испарения превосходит вероятность конденсации. В точке кипения термодинамические вероятности испарения и конденсации равны. Рост внешнего давления уменьшает поток испарения и увеличивает вероятность конденсации. Именно поэтому чем выше давление, тем выше температура кипения жидкости и - наоборот...