Почему орбитали атома могут пересекать друг друга?

Орбиталь-это не заряженная область, это область, где наличие электрона вероятно, не более. Сами орбитали не могут ни отталкиваться. ни притягиваться, но взаимодействие электронов и ядер может влиять на вероятность их появления в той или иной области, что искажает форму орбитали. Таким образом может существовать область, в которой с одинаковой вероятностью может оказаться электрон, принадлежащий к одной орбитали, и электрон, принадлежащий другой, то есть области их вероятного нахождения пересекаются, но это не значит что сами электроны сталкиваются или что-то типа того.

потому что атомов не существует, их существование выведено на основе теоретического умозаключения, но не опытного (экспериментального) Все это лженаука от ученых. Элементарный сегмент структуры пространства это спиралеконусоид, суть вихрище из которых состоит вся материя и которая находится в процессе творения всегда !

Орбиталь - это некая область пространства, где функционал электронной плотности существенно отличен от нуля. Вот и всё.

Картинки со всякими шариками и восьмерочками - это просто способ представит орбиталь, характеризующуюся определенным набором квантовых чисел, в графическом виде.

Причем, как вполне справедливо указал человек с непроизносимым ником, "классическая" форма орбиталей - это решение уравнения Шредингера для одноэлектронного атома. В реальных атомах форма орбиталей и их энергия очень зависят от заселенности орбиталей, а зачастую и от их химического окружения окружения.

Распределение функционала плотности в реальном атоме, а уж тем более - молекуле, посчитать можно только приближенно. Причем, для молекул, содержащих тяжелые ядра (примерно тяжелее Al) даже это очень сложно. И, уж поверьте, сходство с привычными s и р орбиталями там углядеть непросто...

Атом квантовый объект и понятие орбитали является условным понятием, как и их пересечение.