Народ, решите пожалуйста эти 2 задачи и если возможно, то распишите по действиям пожалуйста!

x=22.4 г

M(CaO)=40+16 = 56

m(CaO[100%])=50*56/100=28 г

x 40 w%(CaCO3 ) = 50 * 80 / 100 = 40- мпр

CaO+CO2—>CaCO3 w%(Выхода) = мпрмт * 100%

Составляем пропорцию :

56 100

М (СaCO3)=40+12+48 = 100 x= 40*56/100 = 22.4

CaCO3—>CaO+CO2(газ)

28—-100%

Mr(CaO) =56 г/моль

x——80%

Mr(CaCO3)=100 г/моль

Гоогл в помощь

Думаю так, но честно скажу точно не уверен, давно это было.

CaCO3+ 2HNO3 ---> Ca (NO3)2 + H2O + CO2

масса (Сa CO3) = 50г.
молярная масса (СaCO3) = 100
молярная масса (Сa(NO3)2) = 164

50 ________________x
CaCO3+ 2HNO3 ---> Ca (NO3)2 + H2O + CO2
100 ______________164
x = масса (Сa (NO3)2) = 50*164/100=82г. x - это теоретическая масса образовавшегося нитрата кальция, в случае 100% массовой доли выхода продукта реакции. Так как массовая доля выхода 90%, Следовательно: m(Ca(NO3)2) = 0.9*82=73.8г.

Вторая задача в комментарии, по крайней мере, то как я думаю она решается. Сообщи как узнашь пожалуйста, правильно ли в итоге. )))

x=22.4 г

M(CaO)=40+16 = 56

m(CaO[100%])=50*56/100=28 г

x 40 w%(CaCO3 ) = 50 * 80 / 100 = 40- мпр

CaO+CO2—>CaCO3 w%(Выхода) = мпрмт * 100%

Составляем пропорцию :

56 100

М (СaCO3)=40+12+48 = 100 x= 40*56/100 = 22.4

CaCO3—>CaO+CO2(газ)

28—-100%

Mr(CaO) =56 г/моль

x——80%

Mr(CaCO3)=100 г/моль

гдз

Уверен?

вываывафы

Помогите решить, пожалуйста :Определить эквивалента массу хлорида железа, зная, что 1,36 г его взаимодействуют без остатка с 1 г гидроксид натрия.

Gogle в помощь

Ну, мне остаётся вторая. Масса азотной равна 600×0.42=252 грамма. Её химколичество равно 252/63=4 моля. Масса нитрата аммония равна 4×80=320г. Откуда берутся молярные массы, я не расписывала.

Это уже оружие массового поражения