Почему затруднительно получение 100% концентрации кислот

100%-ных препаратов, вообще говоря, не бывает. Всегда есть примеси - и обычно порядка процентов уже хотя-бы из-за воды в воздухе. Азотная кислота в высоких концентрациях неустойчива и 98% препараты ("дымящая азотная кислота") содержат не 98% HNO3, а смесь HNO3 с окислами азота суммарно соответствующую 98% кислоте. Обычно-же предпочитают пользоваться 65% HNO3 плотностью 1.4. Серная кислота устойчива и в промышленных условиях нету затруднений к получению ее 100% растворов, однако, опять-же удобнее применяться ее в 94% виде т. к. серная кислота на самом деле изополикислота. При нагревании 100% H2SO4 она не будет перегоняться как индивидуальное вещество - сначала из нее отгонится SO3 до 98% концентрации H2SO4, потом начнет перегоняться кислота, но в этих условиях она будет скорее равновесием между SO3, H2O и H2SO4 (ведь температуры уже выше 300 град.). HCl по понятным причинам не обсуждается. Кстати, и щелочи тоже не бывают 100% - они всегда содержат много (могут и более 10%) воды и если к ним предъявляется требование ее удаления, то это составляет отдельное мучение - приходится плавить щелочи.

Никаких проблем. Серную разбавляют ниже 100 по технологии, соляная 100 % - это просто газ хлороводород, азотную безводную используют ограниченно из-за её нестойкости и взрывоопасности смесей.
Нестойки 100%-е кислоты - азотная, фосфорная, хлорная, муравьиная.

Отнять воду тяжело. Чем меньше % воды, тем тяжелее - кислоты гигроскопичные и могут разлагаться.

как и с любым другим веществом. Получение 100% вещества не возможно в принципе. долго обьяснять

А я нигде не нашла ответа, с какими веществами реагирует вода, уже час не могу сделать домашнее задание