Помогите пожалуйста! В институте дали задачу по химии, над которой ломаю голову уже 5 день...

это не институт, а 2-й год школьной химии.
пересчёт концентрации HCl даёт 1,40 моль/л
пересчёт концентрации NH₄ОН даёт 1,40 моль/л
в-ва прореагируют полностью.
получим 1,40 / 2 = 0,70 моль/л NH₄Cl
пересчет на ω(NH₄Cl) = 3,74%

нижеследующие "специалисты" тупо копировать чужие решения и выдавать их за свои (фактически воровать)
пусть отдыхают, поскольку не смогут объяснить,
откуда взялись и как получились цифры в расчёте.

Вообще-то здесь избыток аммиака. Получается водный раствор аммиака и хлористого аммония. Для простоты расчета возьмите по 100 мл раствора HCl и аммиака. Тогда суммарный вес раствора будет равен =102 + 98 = 200 г. В раствор попадает 100*0,98*0,05 = 4,9 г аммиака и 100*1,02*0,05 = 5,1 г хлористого водорода. По реакции NH3+HCl= NH4Cl на 17 г аммиака требуется 36,5 г хлористого водорода. Видно, что аммиака - избыток на 5.1 г HCl требуется = 5.1*17/36,5= 2,38 г аммиака. В растворе остается = 4,9-2,38 =2,52 г аммиака. Хлористого аммония получается =2,38+5,1=7,48 г
Водный раствор имеет концентрацию аммиака =2,52*100/200=1,26 % и хлористого аммония =7,48*100/200=3,74

у тебя все получится я решила получим 1,399 / 2 = 0,700 моль/л NH₄Cl или 3,74%
остальное 1,478/2 = 0,739 моль/л NH₃ или 1,26% думай что я здесь сделала

повторяю - массовая доля - отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

пересчёт концентрации HCl даёт 1,40 моль/л
пересчёт концентрации NH₄ОН даёт 1,40 моль/л
в-ва прореагируют полностью.
получим 1,40 / 2 = 0,70 моль/л NH₄Cl
пересчет на ω(NH₄Cl) = 3,74%

у тебя все получится я решила получим 1,399 / 2 = 0,700 моль/л NH₄Cl или 3,74%
остальное 1,478/2 = 0,739 моль/л NH₃ или 1,26% думай что я здесь сделала

3%

это не институт, а 2-й год школьной химии.
пересчёт концентрации HCl даёт 1,40 моль/л
пересчёт концентрации NH₄ОН даёт 1,40 моль/л
в-ва прореагируют полностью.
получим 1,40 / 2 = 0,70 моль/л NH₄Cl
пересчет на ω(NH₄Cl) = 3,74%

нижеследующие "специалисты" тупо копировать чужие решения и выдавать их за свои (фактически воровать)
пусть отдыхают, поскольку не смогут объяснить,
откуда взялись и как получились цифры в расчёте.

ообще-то здесь избыток аммиака. Получается водный раствор аммиака и хлористого аммония. Для простоты расчета возьмите по 100 мл раствора HCl и аммиака. Тогда суммарный вес раствора будет равен =102 + 98 = 200 г. В раствор попадает 100*0,98*0,05 = 4,9 г аммиака и 100*1,02*0,05 = 5,1 г хлористого водорода. По реакции NH3+HCl= NH4Cl на 17 г аммиака требуется 36,5 г хлористого водорода. Видно, что аммиака - избыток на 5.1 г HCl требуется = 5.1*17/36,5= 2,38 г аммиака. В растворе остается = 4,9-2,38 =2,52 г аммиака. Хлористого аммония получается =2,38+5,1=7,48 г
Водный раствор имеет концентрацию аммиака =2,52*100/200=1,26 % и хлористого аммония =7,48*100/200=3,74

это не институт, а 2-й год школьной химии.
пересчёт концентрации HCl даёт 1,40 моль/л
пересчёт концентрации NH₄ОН даёт 1,40 моль/л
в-ва прореагируют полностью.
получим 1,40 / 2 = 0,70 моль/л NH₄Cl
пересчет на ω(NH₄Cl) = 3,74%

нижеследующие "специалисты" тупо копировать чужие решения и выдавать их за свои (фактически воровать)
пусть отдыхают, поскольку не смогут объяснить,
откуда взялись и как получились цифры в расчёте

хз

это не институт, а 2-й год школьной химии.
пересчёт концентрации HCl даёт 1,40 моль/л
пересчёт концентрации NH₄ОН даёт 1,40 моль/л
в-ва прореагируют полностью.
получим 1,40 / 2 = 0,70 моль/л NH₄Cl
пересчет на ω(NH₄Cl) = 3,74%

нижеследующие "специалисты" тупо копировать чужие решения и выдавать их за свои (фактически воровать)
пусть отдыхают, поскольку не смогут объяснить,
откуда взялись и как получились цифры в расчёте.

решай сам

подумай