найти v оксида с(4) выделившегося при взаим-ии 20г карбоната са содержащ-го 10 %примесей с нсl

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1) Объем диоксида углерода = углекислого газа вычисляется по формуле: V = Vm*n, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, n - количество вещества (лучше обозначать греческой буквой "ню")
2) Количество вещества диоксида углерода равно количеству вещества карбоната кальция: n(CO2) = n(CaCO3) - по уравнению реакции.
3) Количество вещества карбоната кальция вычисляется по формуле: n = m/M, где М - молярная масса; М (СаСО3) = 100 г/моль
4) Массу чистого карбоната кальция (СаСО3) находим по формуле:
m(CaCO3) = w(CaCO3)*m(карбоната): 100%
(под "карбонатом" понимаем вещество, содержащее примеси)
w(CaCO3) = 100% - w(примесей) = 100% - 10% = 90%

Итак, V(CO2) = Vm*n = Vm*m(CaCO3)/M(CaCO3) = Vm*w(CaCO3)*m(карбоната) / 100%*M(CaCO3) = (22,4 л/моль*90%*20 г) : (100%*100 г/моль) = 4,032 л
Ответ: выделится 4,032 л углекислого газа

Если 10% примеси, значит (100-10) 90% чистой соли, Находим 90% от 20г
20*0,9=18г карбоната кальция. Находим количество вещеста карбоната кальция 18:100=0,18моль
По уравнении реакции:

СаСО3+2НСl----->CaCl2+CO2+H2O видно, что из одного молья соли получается 1 моль СО2 Тогда обьем углекислого газа будет 0,18*22,4=4,032л

СаСО3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O
W = 100% - 10% = 90%
M(СаСО3) = 100
m(соли) = 20*90/100 = 18 г
n(СаСО3) = 18/100 = 0.18моль
n(СаСО3) = n (CO2)
V(CO2) = 0.18*22.4 = 4.032л
Ответ: 4.032л