V(CH4+C2H6)=150 мл V(O2)=400 мл V(,без воды после горения)=225 мл ОПРЕДЕЛИТЬ объёмную долю С2H6.Должно получится 33%,

Краткость - сестра таланта, но не в данном случае. Обычно в задачнике текст задачи формулируется в кратчайшем (но понятном) виде. Дальнейшее его сокращение затрудняет понимание задачи. Если бы ты не поленился написать полный текст задачи (если весь текст не помещается в поле вопроса, то можно его дописать в поле дополнений) то уже давно мог бы получить ответ. А ты написал так кратко, что нужно еще "поломать голову", чтобы понять условие задачи.
Пишем уравнение реакций горения:
СН4 + 2 О2 -----> CO2 + 2 H2O
2 C2H6 + 7 O2 -----> 4 CO2 + 6 H2O, или, сокращая на 2, C2H6 + 3,5 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O
Видим что на сжигание:
1 моля метана нужно 2 моля кислорода, при этом образуется 1 моль углекислого газа,
1 моля этана нужно 3,5 моля кислорода, при этом образуется 2 моля углекислого газа.
Принимая, что газы идеальные, а значит объемные соотношения в точности равны мольным (а в реальности это далеко не так) , получаем, что из 1 объема метана получается 1 объем углекислого газа, а из 1 объема этана получается 2 объема углекислого газа, а количество израсходованного кислорода в случае метана в 2, а в случае этана в 3,5 раза больше объема сгоревшего углеводорода Можем составить баланс в единицах объема.
Было: этана Х мл, метана (150-Х) мл, кислорода 400 мл.
Вступило в реакцию (израсходовалось) :
этана Х мл, метана (150-Х) мл, кислорода (3,5*Х+2*(150-Х)) =(1,5*Х+300) мл.
Осталось непрореагировавшим: этана - 0 мл, метана - 0 мл, кислорода 400-(1,5*Х+300)=(100-1,5*Х) мл.
Объем газов после конденсации воды: углекислого газа 2*Х+(150-Х) =(Х+150) мл, кислорода (100-1,5*Х) мл.
Составляем уравнение: (Х+150) + (100-1,5*Х) =225, 0,5*Х=25, Х=50 мл. Объемная доля этана в исходной смеси составляет 50/150=0,33 или 33 %.