Школы

Как решать такие задачи по химии???

1. На смесь железа и меди, у которых в составе 20% железа, взаимодействовали раствором соляной кислоты 20% (плотность 1,1 г/см3). В результате реакции выделилось 224 мл газа. Вычислите массу всей смеси, и укажите сколько миллилитров соляной кислоты реагировало? 2. Сжигая при потоке кислорода 200 г стали, получили 4 грамма оксида углерода (4). Сколько % углерода в этой стали?
Альбина Киянова
Альбина Киянова
39
1. В реакцию вступит только железо, медь не реагирует.
Fe+2HCl => FeCl2 + H2
Железо вытесняет эквимолярное количесвто водорода, то есть если выделилось 224 мл (0,01 моль) водорода, то и железа в смеси было 0,01 моля, то есть 0,01*56 = 0,56 г.
0,56 г - 20%
Х г - 100%
Х = 0,56*100/20 = 2,8 г
Всего смеси металлов было 2,8 г
Прореагировало 0,02 моля соляной ксилоты, то есть 0,02*36,5 = 0,73 г
Масса раствора соляной кислоты равен
0,73/0,2 = 3,65 г
Объем равен 3,65/1,1 = 3.32 мл
2.
№2
C + O2 => CO2
4 г СО2 это 4/44 = 0,09 моля
значит и углерода в стали было 0,09 моля или 0,09*12 = 1,08г
Содержанте углерода в стали равн 1,08*100/200=0,54%
Ле
Лена
69 752
Лучший ответ
№1
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Cu + HCl -x-

n(H2) = 0.224 / 22.4 = 0.01 моль
n(HCl) = 0.02 моль
m(HCl) = 0.02 * 36.5 = 0.73 г
m(HCl)р-р = 0,73 * 100 / 20 = 3,65 г
V(HCl) = 3.65 / 1.1 = 3.32 мл
n(Fe) = 0.01 моль
m(Fe) = 0.01 * 56 = 0.56 г
m(смеси) = 0.56 * 100 / 20 = 2.8 г

№2
C + O2 --> CO2

n(CO2) = 4 / 44 = 0.09 моль
n(C) = 0.09 моль
m(C) = 0.09 * 12 = 1.08 г
w(C) = 1.08 / 200 * 100 = 0.54 %
Лена Боттер
Лена Боттер
3 332

Похожие вопросы