Что получили и как доказать

Понятно, что если бы выпал чёрный осадок, это был бы сульфид меди. Он возможно и образовался бы, если бы раствор прокипятили. Однако в данном случае раствор не подвергался термической обработке, поэтому сульфида сразу и не получилось – жёлтый осадок никак не может быть сульфидом меди, хотя бы потому, что CuS (или Cu2S) в любом случае имеет черный (или темно серый) цвет независимо от модификации и содержания примесей. Далее, стоит обратить внимание на то, что, во первых, для соединений меди (2+) жёлтый цвет вообще нехарактерен, а, во вторых, на то, что эти самые соединения могут проявлять свойства окислителей, восстанавливаясь по типу Cu(2+) → Сu(+), при этом тиоацетамид может служить хорошим восстановителем. Самым простым вариантом здесь будет восстановление СuCl2 в СuCl, примерно такое:

CH3CSNH2 + 8СuCl2 + 5H2O = 8CuCl↓ + CH3CONH2 + H2SO4 + 8HCl.

Образующийся осадок хлорида меди (I) сам по себе белого цвета, но очень даже может пожелтеть вследствие частичного окисления с поверхности или же (если копнуть глубже), вследствие образования комплексов, подобных тем, что образует одновалентная медь с тиомочевиной. К тому же, в пользу CuCl говорит тот факт, что обработка осадка азотной кислотой и, далее, нитратом бария, не дает осадка сульфата бария.

Таким образом, можно предположить, что желтый осадок представляет собой соединение (или смесь соединений) одновалентной меди, и может содержать, например, CuCl и (что тоже вероятно), комплексный хлорид одновалентной меди с тиоцианамидными лигандами.

Исходя из условий задачи, можно предположить, что желтый осадок, полученный при слиянии ch3csnh2, cu(no3)2 и избытка hcl, не является серой, так как при последующей реакции с азотной кислотой и ba(no3)2 белый осадок не выпал.

Следовательно, возможно, что желтый осадок является сульфидом меди (CuS), образовавшимся в результате реакции между Cu2+ и H2S, образующимся при реакции между CH3CSNH2 и избытком HCl.

Чтобы подтвердить эту гипотезу, можно провести реакцию между Cu(NO3)2 и Na2S, чтобы получить чистый CuS. Затем можно сравнить полученный продукт с желтым осадком, полученным в ходе изначальной реакции, с помощью сравнения их свойств, таких как цвет, растворимость и т. д.